skip to main |
skip to sidebar
Dynamic Electricity:
It is the electricity produced due to the flow of the electric charge forming an electric current.
There are two methods to produce electric current:
1- Chemical reactions.
2- Electric generators.
First: Chemical reactions:
The simple cell:
It consists of:
a- A glass container containing dilute sulphuric acid (H2SO4).
b- Two metal plates immersed in the dilute sulphuric acid, one is copper ( +ve pole) and the other is zinc (-ve pole).
Disadvantages of simple cell:
1- Polarization:
It is the accumulation of hydrogen gas bubbles on the +ve copper pole which insulate the copper plate from the acid decreasing the electric current.
Getting rid of polarization:
a- By cleaning copper plate from time to time to remove the hydrogen gas.
b- By adding a chemical substance (manganese dioxide) to react with hydrogen.
2- The local reactions:
Its is produced due to the reaction between the impurities in Zinc plate (such as iron and lead) with the acid forming small cells which produce local currents decrease the original current because this current in an opposite direction to the original current.
Getting rid of local reactions:
Zinc plate is covered by mercury (to form Zinc amalgam) to insulate the impurities and prevent them from reacting with the acid.
3- The difficutly of transporting:
It is difficult to transport the simple cell from one place to another because it is made from glass (broken easily) and contains sulphuric acid.
Note:
In the electrical cells such as simple cell and dry cell, chemical energy is changed into electrical energy.
Second: Electric generators:
In dynamo (electric generator), kinetic energy is changed into electrical energ y.
The chemical Reaction:
* Is the process in which bonds in reactants are broken and bonds in products are formed.
The chemical equation:
- It is a group of symbols and formulae written to show the reactants and products and the conditions needed for the reaction if they exist.
Types of chemical Reactions
First: Direct Combination Reaction:
- It is a reaction between two or more substances to form a new compound.
A- Element + Element:
Ignition point: - It is the minimum temperature at which the substance begins to burn.
C- Compound + Compound:
Decomposition Reaction
- The reactions in molecules of some compounds decompose into elements or simpler compounds when they are taken a certain amount of energy.
A- Thermal decomposition Reaction:
1- Some heavy oxides
2-Metal Hydroxides
3- Metal carbonates:
4-Most Sulphates:
5-Metal Nitrates
B- Electrolysis
- It is the process in which the compound decomposes into its elements by passing electric current through its molten or solution.
An electrolyte:
- Is a compound (solution or a molten) that conduct electric current and ionizes into positive and negative ions.
* Electrolysis of water:
* Hoffman's voltameter: - It is an apparatus used in electrolysis
* Its structure:
1- A glass container
2- Two electrodes "cathode and anode".
3- The electrolyte.
Activity (11):
* Electrolysis of acidified water:
- On passing electric current in water acidified by diluted sulphuric acid it decomposes into:
- Applications (uses) on electrolysis:
- Electrolysis reactions are used in several cases such as:
1- Getting oxygen and hydrogen from water.
2- Getting sodium and chlorine from molten sodium chloride.
3- Preparation of aluminum in industry.
4- In electroplating of metals such as covering a copper spoon with a layer of gold or silver.
Third: Simple Substitution Reaction:
- It is the reaction in which an element substitutes another element in a solution of one of its compounds.
Chemical activity series:
- It is the arrangement of elements in a descending order according to their chemical activity.
Types of simple substitution:
A-Substitution of hydrogen in an acid by a metal:
B- substitution of a metal by another one in its salt solution:
Fourth: Double substitution Reactions
* They are reactions in which the radicals (ions) of two compounds substitute each other giving two new compounds, without transfers of electrons.
B- Reaction between acid and salt:
C-Double substitution between two salt solutions
1- The reaction between sodium chloride solution and silver nitrate solution:
2- The reaction between barium nitrate solution and copper sulphate solution:
3- The reaction between sodium sulphide solution and copper sulphate solution
Chemical Bonds
- Why are atoms combine together?
- To reach the same electronic structure as in the nearest inert gases.
Kinds of chemical bonds
1- Ionicbond
An ionic bond is formed when electrons are transferred from a metal atom to non - metal atom.
- The metal atom, on losing electron(s), becomes a positive ion or (cation).
- The non-metal atom gains the electron or electrons given up by the metal atom and becoms a negative ion or (Anion).
- Electrostatic interaction (attraction) then occurs between the positive and negative ions.
- This combination can be represented by the following chemical equation:
Ex: formation of Mangesium oxide molecule: 12Mg & 8O
It can be represented by the chemical equation:
Ex: formation of Calcium chloride molecule: 20Ca & 17Cl
N.B. The formation of calcium chloride can be represented by the following equation:
The properties of ionic compounds:
Activity: To illustrate the solution and melts of (ionic compound) are good electrical conductors:
From the previous activities we conclude the following:
1- Most of ionic compounds are crystalline solids at ordinary temperature.
2- They dissolves in polar solvents like water.
3- Their melting and boiling points are usually high.
4- Their solutions and melt are good electrical conductors.
Covalent Bond
- It is the bond formed between atoms of non metals by sharing electrons.
A-single (uni) covalent bond:
A pair of electrons is shared between two atoms in the molecule.
Examples:
1- The single bond in hydrogen:
Each hydrogen atom provides a single electron, the pair of electrons are shared by the two hydrogen atoms to form a single covalent bond.
2- The single bond in hydrogen chloride:
Hydrgoen atom share with one electron to complete its outer energy level.
Chlorine atom share with one electron to complete its outer energy level.
3- Formation of water molecule:
Each hydrogen atom shares by one electron.
oxygen atom shares by (2) electrons.
B-Double covalent Bond:
- It is formed by sharing two paris of bond betwen the two non-metallic atoms.
- each atom shares one pair of electrons.
Example:
C- Triple covalent bond:
- It is formed by sharing three pairs of electrons between the two non-metallic atoms.
- each atom shares three electrons
Example:
Activity:
To illustrate the solution and melts of (covalent compound) are not conduct electricity:
From the previous activities we conclude the following:
1- covalent compounds could be in the form of soilds, liquids or gases.
2- They have low melting and boiling points.... Why? (because the covalent bonds are weak)
3- They dissolve in non-polar solvents (organic solvents) as benzene and ether.
4- Their solution or molten do not conduct electricity.
3- Hydrogen bond
Hydrogen bond is kind of bonds exists between molecules of some compounds
Ex:
Hydrogen bonds between molecules of water
The Hydrogen bond between water molecules is formed between Hydrogen atom in one water molecule and oxygen atom in another molecule as in figure
Note
The Hydrogen bonds can law high boiling point of water when water is heated the hydrogen bonds are broken and water is changed from liquid to vapors state.
الدرس الثاني : سندات الكيميائية
سندات الكيميائية
-- لماذا يتم الجمع بين ذرات معا؟
-- للوصول إلى نفس الشكل الإلكتروني كما هو الحال في أقرب الغازات الخاملة.
أنواع الروابط الكيميائية
1 -- Ionicbond
رابطة أيونية يتكون عندما تنتقل الإلكترونات من ذرة إلى غير معدنية -- ذرة المعدن.
-- وذرة المعدن ، على فقدان الإلكترون (ق) ، يصبح أيون إيجابي أو (الموجبة).
-- إن عدم تحقيق مكاسب ذرة معدن الإلكترون أو الإلكترونات يتخل عن ذرة والمعادن becoms أيون سلبية أو (انيون).
-- التفاعل الكهرباء الساكنة (جذب) ثم يحدث بين الأيونات الموجبة والسالبة.
-- هذه التركيبة يمكن أن تكون ممثلة في المعادلة الكيميائية :
السابق : تشكيل Mangesium جزيء أكسيد : 12mg & 8O
ويمكن أن يمثله في المعادلة الكيميائية :
السابق : تشكيل جزيء كلوريد الكالسيوم : 20Ca & 17Cl
N.B. ويمكن تشكيل كلوريد الكالسيوم تكون ممثلة في المعادلة التالية :
خصائص المركبات الأيونية :
النشاط : لتوضيح الحل ويذوب في (مجمع الأيونية) جيدة الموصلات الكهربائية :
من الأنشطة السابقة نستنتج ما يلي :
1 -- معظم المركبات الأيونية مواد صلبة بلورية في درجة حرارة عادية.
2 -- ويذوب في المذيبات القطبية مثل الماء.
3 -- إن ذوبان وغليان وعادة ما تكون مرتفعة.
4 -- إن حلول وإذابة جيدة الموصلات الكهربائية.
التساهمية بوند
-- ومن السندات التي تشكلت بين ذرات المعادن غير طريق تبادل الإلكترونات.
ألف واحد (أحادي) الرابطة التساهمية :
زوج من الالكترونات هو مشترك بين الذرات في الجزيء.
أمثلة :
1 -- والسندات واحد في الهيدروجين :
كل ذرة الهيدروجين يوفر إلكترون واحد ، وزوج من الالكترونات المشتركة من قبل اثنين من ذرات الهيدروجين لتشكيل رابطة تساهمية واحدة.
2 -- والسندات واحد في كلوريد الهيدروجين :
Hydrgoen ذرة تتقاسم مع إلكترون واحد لإتمام الخارجي مستوى الطاقة.
ذرة كلور وتقاسمها مع إلكترون واحد لإتمام الخارجي مستوى الطاقة.
3 -- تشكيل لجزيء الماء :
كل ذرة الهيدروجين سهم من إلكترون واحد.
سهم ذرة الأوكسجين من قبل (2) الالكترونات.
باء مزدوج التساهمية بوند :
-- وهو مؤلف من تقاسم اثنان من باريس بين العامين السندات الدولتين غير ذرات معدنية.
-- أسهم كل ذرة زوج واحد من الالكترونات.
على سبيل المثال :
سي ثلاثية الرابطة التساهمية :
-- وهو مؤلف من تقاسم ثلاثة أزواج من الإلكترونات بين الدولتين غير ذرات معدنية.
-- كل ثلاثة أسهم ذرة الالكترونات
على سبيل المثال :
النشاط :
لتوضيح الحل ويذوب في (مجمع التساهمية) لم يتم توصيل الكهرباء :
من الأنشطة السابقة نستنتج ما يلي :
1 -- المركبات التساهمية يمكن أن تكون في شكل بتقديم الأطعمة الصلبة ، سوائل أو غازات.
2 -- لديهم انخفاض درجة الذوبان والغليان.... لماذا؟ (لأن الرابطة التساهمية ضعيفة)
3 -- وتذوب في المذيبات غير القطبية (المذيبات العضوية) ، والبنزين والأثير.
4 -- إن الحل أو المنصهرة لا توصل الكهرباء.
3 -- السندات الهيدروجين
الهيدروجين السندات هو نوع من السندات القائمة بين جزيئات بعض المركبات
مثلا :
الروابط بين جزيئات الهيدروجين من الماء
الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء تتشكل بين الهيدروجين وذرة واحدة في جزيء الماء وذرة الأكسجين في جزيء آخر كما في الشكل
نلاحظ
السندات الهيدروجين يمكن أن القانون عالية من الماء إلى نقطة الغليان عندما يتم تسخين الماء والهيدروجين والمياه مقطوعة يتم تغيير من الوقود السائل الى الأبخرة الدولة.
Lesson One : Periodic Table The periodic table and the chemical reactions
Lesson 1: The periodic table
Atom:
- Is the smallest building unit in an element that can enter a chemical reaction without being changed.
- Atomic number:
- It is the number of protons in the nucleus of the atom, OR number of electrons that rotates around the nucleus.
-Mass number:
- it is the sum of numbers of protons and neutrons in the nucleus.
The periodic table
Classification of elements:
Scientists tried to classify elements because it helps us to:
- To study the properties of elements.
- Predict new properties for the elements.
A- Mendeleev's periodic table:
- He arranged the elements in ascending order according to their atomic masses "atomic weights".
- The properties of elements are repeated in a periodical manner.
- Mendeleev's table is the first table to classify elements.
Modern period table(Mosely) - Arranged the elements in an ascending order according to their "atomic numbers" rather than "atomic masses".
- It due to the increase in thier atomic number the properties of elements are repeated in a periodical manner.
- Each vertical group contains a group of elements that exhibit similar properities … because:
- The outer most energy level of elements of the same group carry the same number of electrons (i.e: the same valency)
- The vertical groups in the left are:
1A,2A
in the right are: 3A, 4A, 5A, 6A, 7A
N.B:
- zeroth group:
- It is the last group found in the right side and contains inert gases.
- Transition elements:
- Elements that occupy the middle block of the periodic table starting from the fourth period and characterized by symbol "B".
- They exist in 10 groups.
-Study of some gropus in periodic table.
Group"1A"
Alkali group
1- It locate at the left hand side.
2- It contains the alkali metals, all of which are mono-valent.
Becuase they easily lose their one outer electron to form positive ion "1+"
3- The metallic property increases gradually as we go from top to the bottom of the group.
Example:
- Lithium has the lowest metallic property but cesium has the highest metallic property.
Example :
Sodium 23Na11
- It is very important element, exit in shape of compounds such as sodium chloride (table salt)
- Sodium is very active element so it is kept under surface of keroses.
- Sodium reacts with water produce Hydrogen gas which burn with pop sound.
Group (ZA)
Alkali car the elements
- It contains Brelium (Be), Magnesium (Mg) calcium (Ca) Barium (Ba) and Radium (Ra).
- They exit in compounds because they have chemical activity - some of then exit in elements state.
Example : 24Mg12
- Used in making some kinds of Aero planes because it is light element.
- Used in some medical drugs which activate some biological proneness in human body.
Ex 1
- Magnesia salt (Alkaline Magnesium carbonate)
- Absun salt (Hydrated Magnesium sulphate MgSO4-7H2O)
Ex 2
Calcium 40Ca20
- Calcium exist nature in some compounds like lime stone which is calcium carbonate CaCO3
- Calcium exit in skeleton of living organisms.
Transition elements
- Elements exit in the middle of periodic table, they occupy 10 groups 1A, Take symbol (B).
- Transition elements are less active than elements of group 1A and 2A.
Properties of transition elements
1- Good conductors of heat and electricity.
2- Meal able ductile (can be reshaped)
3- All are solids except Mercury which exist in liquid state.
Use of transition elements
1. Making cooking past of copper or iron and Nickel Alloy.
2. Making electric wire of copper.
3. Making iron rods used in building houses.
4. Electric lamb filaments are added of tungsten.
5. iron, cobalt , copper and manganese are paining important role in some biological process in human body.
6. Jeweler are made of gold and platinum or silver.
7. Mercury is used in making thermo mounts because it expand by heating and don't stick with the glam wall.
None. Metals
Carbon 12C6
- Carbon exist in nature in pure state in twos hopes.
1- Graphite which is used in making pescils and dray cell.
2- Diamond which is used in making jewelry.
Carbon exist in many important organic compounds as:
1. Sugar and rice (carbohydrates)
2. Petroleum oil and its derivatives.
3. Natural of rubber which is used in car tayers.
4. Chlorophyll line green plants which is important in photo synthesis
Halogens
- Exist in group 7A.
- It includes Fluorine (F) , chlorine (Cl) Bromine (Br) , Iodine (I) and Astatine (A+) .
- Halogens is mesa (salt) beastie exist in stricter of salts
Use of some Halogens
Noble gases
- Exstein group (Zero), 18th column.
- It in clues Helium (He),Neon (Ne) , Argon (Ar) , Krypton (Kr) Xenon (xe) and radon (Rn).
- Noble gases are called integrates because they have complete energy levels (they have 8 electrons in last ravel except Helium has 2 electron)
- Noble gases don't participate in chemical reactions.
Some uses of Noble gases
1. Helium: Used in filling balloons because it has low density than air.
2. Neon: 1- Used to fill lambs to get orange red light.
2- Mixed with Mercury to get blue light. 3. Argon: 1. Used to fill electric lamp (because it prevent burring of filament).
2. Used in GiGer counter to measure radition.
3. Used in welding of metals.
4. Metalloids (semi metals)
- Elements that have some properties of metals some of non metals.
- They are called semi conductors because their conductivity is medium between metals non meats.
Ex: Boron (B) , Silicon (Si) , Amitoses (Sb) , Arsenic (As) Tellurium (Te)
Ex: Silicon 28 S14
- Very important element existin in compounds scubas sand (soi2) which is silicon dioxide.
- Silicon is used in making semiconductor's success in transistor, computers slides, and radio.
الدرس الأول : الجدول الدوري
الجدول الدوري والتفاعلات الكيميائية
الدرس 1 : الجدول الدوري
الذرة :
-- هي أصغر وحدة في بناء أحد العناصر التي يمكن أن تدخل في التفاعل الكيميائي دون تغيير.
-- العدد الذري :
-- ومن عدد البروتونات في نواة الذرة ، أو عدد من الالكترونات التي تدور حول نواة.
- القداس عدد :
-- بل هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في النواة.
الجدول الدوري
تصنيف العناصر :
حاول العلماء تصنيف العناصر لأنها تساعدنا على أن :
-- دراسة خصائص العناصر.
-- التوقعات خصائص جديدة للعناصر.
ألف مندلييف في الجدول الدوري :
-- وترتيب العناصر في ترتيب تصاعدي وفقا لالكتل الذرية "الأوزان الذرية".
-- وخصائص العناصر تتكرر بطريقة دورية.
-- مندلييف في الجدول هو الجدول الأول لتصنيف العناصر.
الحديث فترة الجدول (Mosely) -- بترتيب العناصر في ترتيب تصاعدي وفقا ل"الأرقام الذرية" بدلا من "الكتل الذرية".
-- ونظرا للزيادة في العدد الذري خصائص العناصر تتكرر بطريقة دورية.
-- كل مجموعة العمودي يحتوي على مجموعة من العناصر التي properities معرض مماثل... للأسباب التالية :
-- إن معظم الطاقة المستوى الخارجي من عناصر من نفس المجموعة تحمل نفس العدد من الإلكترونات (أي : من تكافؤ نفسه)
-- والجماعات العمودي في اليسار هي :
1A ، 2A
في الحق هي : 3A ، 4A ، 5A ، 6A ، 7A
حاشية :
-- zeroth المجموعة :
-- وهذه هي المجموعة الأخيرة وجدت في الجانب الأيمن ، ويحتوي على الغازات الخاملة.
-- العناصر الانتقالية :
-- العناصر التي تشغل كتلة منتصف الجدول الدوري بدءا من الفترة الرابعة ويتميز الرمز "ب".
-- إنها موجودة في 10 مجموعات.
، دراسة بعض gropus في الجدول الدوري.
مجموعة "1A"
القلوي المجموعة
1 -- تحديد مكان وعلى الجانب الأيسر.
2 -- ويحتوي الفلزات القلوية ، وهي كلها أحادية متكافئ.
لأنها تفقد بسهولة إلكترون واحد الخارجي على شكل أيون ايجابية "1 +".
3 -- وتزيد الخاصية الفلزية تدريجيا ونحن نمضي من أعلى إلى أسفل المجموعة.
على سبيل المثال :
-- ليثيوم لديه أدنى الملكية معدني السيزيوم ولكن لديها ممتلكات أعلى معدني.
على سبيل المثال :
الصوديوم 23Na11
-- ومن المهم جدا العنصر ، والخروج في شكل مركبات مثل كلوريد الصوديوم (ملح الطعام)
-- الصوديوم هو عنصر نشط جدا بحيث يتم الاحتفاظ تحت سطح keroses.
-- الصوديوم تتفاعل مع الماء إنتاج غاز الهيدروجين الذي يحترق مع صوت موسيقى البوب.
مجموعة (زا)
القلوي سيارة العناصر
-- ويحتوي Brelium (كن) ، الماغنسيوم الكالسيوم (كاليفورنيا) الباريوم والراديوم (ارمينيا).
-- في وخروج المركبات لأن لديهم النشاط الكيميائي -- ثم خروج بعض العناصر في الدولة.
على سبيل المثال : 24Mg12
-- تستخدم في صنع بعض أنواع الطائرات للطيران لأنها ضوء العنصر.
-- يستخدم في بعض العقاقير الطبية التي تنشط بعض القابلية البيولوجية في جسم الإنسان.
السابقين 1
-- مغنيسيا الملح (القلوية كربونات المغنيسيوم)
-- Absun الملح (رطب MgSO4 كبريتات المغنيسيوم - 7H2O)
2 السابقين
الكالسيوم 40Ca20
-- الكالسيوم موجود في الطبيعة بعض المركبات مثل الحجر الجيري الذي هو كربونات الكالسيوم CaCO3
-- خروج الكالسيوم في الهيكل العظمي للكائنات الحية.
العناصر الانتقالية
-- خروج عناصر في منتصف الجدول الدوري ، فإنها تحتل 10 مجموعات 1A ، خذ الرمز (ب).
-- العناصر الانتقالية هي أقل نشاطا من عناصر المجموعة 1A و 2A.
خصائص العناصر الإنتقالية
1 -- الموصلات جيد للحرارة والكهرباء.
2 -- وجبة العشاء الدكتايل قادرة (ويمكن إعادة تشكيل)
3 -- جميع المواد الصلبة هي إلا ميركوري التي توجد في حالة سائلة.
استخدام العناصر التي تمر بمرحلة انتقالية
1. الطبخ الماضية مما يجعل من النحاس أو الحديد والنيكل.
2. صنع الاسلاك الكهربائية من النحاس.
3. صنع قضبان الحديد المستخدمة في بناء المنازل.
4. خيوط خروف الكهربائية تضاف التنغستن.
5. الحديد والكوبالت والنحاس والمنغنيز والاذى دورا هاما في بعض عملية بيولوجية في جسم الإنسان.
6. صائغ مصنوعة من الذهب والبلاتين والفضة.
7. الزئبق يستخدم في صنع الحرارية يتصاعد لأنها توسع من التدفئة وليس العصا مع الجدار غلم.
بلا. المعادن
الكربون 12C6
-- الكربون موجود في الطبيعة في حالة صافية في تأمل الاثنينات.
1 -- الجرافيت الذي يستخدم في صنع pescils والخلية دراي.
2 -- ماس الذي يستخدم في صناعة الحلي.
الكربون موجود في كثير من المركبات العضوية الهامة على النحو التالي :
1. السكر والأرز (النشويات)
2. النفط النفط ومشتقاته.
3. من المطاط الطبيعي والذي يستخدم في tayers السيارة.
4. الكلوروفيل محطات الخط الاخضر وهو أمر مهم في توليف الصورة
الهالوجينات
-- موجود في 7A المجموعة.
-- وتشمل الفلور (واو) ، والكلور (الكلور) البروم (برازيلي) واليود (أنا) والأستاتين (أ +).
-- الهالوجينات هي ميسا (الملح) حيوان صغير موجود في أكثر صرامة من الأملاح
استخدام بعض هالوجينات
الغازات النبيلة
-- Exstein المجموعة (صفر) ، العمود 18th.
-- في القرائن والهليوم (و) ، نيون (ني) ، أرجون (آر) ، الكريبتون (الخمير الحمر) زينون (اكس) والرادون (آر).
-- الغازات النبيلة التي دعا يدمج لأن لديهم مستويات الطاقة الكاملة (لديهم 8 إلكترونات في تنسيل الماضي باستثناء الهليوم وقد الإلكترون 2)
-- الغازات النبيلة لا تشارك في التفاعلات الكيميائية.
بعض استخدامات الغازات النبيلة
1. الهليوم : يستخدم في ملء البالونات لأنه منخفض الكثافة من الهواء.
2. نيون : 1 -- تستخدم لملء الحملان للحصول على الضوء الأحمر البرتقالي.
وء الأزرق. 3. الأرجون : 1. تستخدم لملء المصباح الكهربائي (لأنه منع من خيوط burring).
2. المستخدمة في مكافحة GiGer لقياس radition.
3. تستخدم في لحام المعادن.
4. الفلزات (المعادن شبه)
-- العناصر التي لها بعض الخصائص لبعض المعادن من الفلزات غير.
-- وتسمى شبه الموصلات لأن الموصلية هو متوسط بين المعادن غير اللحوم.
مثلا : البورون (باء) ، السيليكون (سيليكون) ، Amitoses (نشرة) ، الزرنيخ (كما) تيلوريوم (تي)
مثلا : سيليكون 28 S14
-- من المهم جدا existin عنصر في مركبات scubas الرمال (soi2) وهي ثاني أكسيد السيليكون.
-- سيليكون يستخدم في إنتاج أشباه الموصلات في النجاح في الترانزستور ، والحواسيب ، والشرائح ، والراديو. 2 -- المختلطة مع الزئبق للحصول على الض
