Chemical Bonds
- Why are atoms combine together?
- To reach the same electronic structure as in the nearest inert gases.
Kinds of chemical bonds
1- Ionicbond
An ionic bond is formed when electrons are transferred from a metal atom to non - metal atom.
- The metal atom, on losing electron(s), becomes a positive ion or (cation).
- The non-metal atom gains the electron or electrons given up by the metal atom and becoms a negative ion or (Anion).
- Electrostatic interaction (attraction) then occurs between the positive and negative ions.
- This combination can be represented by the following chemical equation:
Ex: formation of Mangesium oxide molecule: 12Mg & 8O
It can be represented by the chemical equation:
Ex: formation of Calcium chloride molecule: 20Ca & 17Cl
N.B. The formation of calcium chloride can be represented by the following equation:
The properties of ionic compounds:
Activity: To illustrate the solution and melts of (ionic compound) are good electrical conductors:
From the previous activities we conclude the following:
1- Most of ionic compounds are crystalline solids at ordinary temperature.
2- They dissolves in polar solvents like water.
3- Their melting and boiling points are usually high.
4- Their solutions and melt are good electrical conductors.
Covalent Bond
- It is the bond formed between atoms of non metals by sharing electrons.
A-single (uni) covalent bond:
A pair of electrons is shared between two atoms in the molecule.
Examples:
1- The single bond in hydrogen:
Each hydrogen atom provides a single electron, the pair of electrons are shared by the two hydrogen atoms to form a single covalent bond.
2- The single bond in hydrogen chloride:
Hydrgoen atom share with one electron to complete its outer energy level.
Chlorine atom share with one electron to complete its outer energy level.
3- Formation of water molecule:
Each hydrogen atom shares by one electron.
oxygen atom shares by (2) electrons.
B-Double covalent Bond:
- It is formed by sharing two paris of bond betwen the two non-metallic atoms.
- each atom shares one pair of electrons.
Example:
C- Triple covalent bond:
- It is formed by sharing three pairs of electrons between the two non-metallic atoms.
- each atom shares three electrons
Example:
Activity:
To illustrate the solution and melts of (covalent compound) are not conduct electricity:
From the previous activities we conclude the following:
1- covalent compounds could be in the form of soilds, liquids or gases.
2- They have low melting and boiling points.... Why? (because the covalent bonds are weak)
3- They dissolve in non-polar solvents (organic solvents) as benzene and ether.
4- Their solution or molten do not conduct electricity.
3- Hydrogen bond
Hydrogen bond is kind of bonds exists between molecules of some compounds
Ex:
Hydrogen bonds between molecules of water
The Hydrogen bond between water molecules is formed between Hydrogen atom in one water molecule and oxygen atom in another molecule as in figure
Note
The Hydrogen bonds can law high boiling point of water when water is heated the hydrogen bonds are broken and water is changed from liquid to vapors state.
الدرس الثاني : سندات الكيميائية
سندات الكيميائية
-- لماذا يتم الجمع بين ذرات معا؟
-- للوصول إلى نفس الشكل الإلكتروني كما هو الحال في أقرب الغازات الخاملة.
أنواع الروابط الكيميائية
1 -- Ionicbond
رابطة أيونية يتكون عندما تنتقل الإلكترونات من ذرة إلى غير معدنية -- ذرة المعدن.
-- وذرة المعدن ، على فقدان الإلكترون (ق) ، يصبح أيون إيجابي أو (الموجبة).
-- إن عدم تحقيق مكاسب ذرة معدن الإلكترون أو الإلكترونات يتخل عن ذرة والمعادن becoms أيون سلبية أو (انيون).
-- التفاعل الكهرباء الساكنة (جذب) ثم يحدث بين الأيونات الموجبة والسالبة.
-- هذه التركيبة يمكن أن تكون ممثلة في المعادلة الكيميائية :
السابق : تشكيل Mangesium جزيء أكسيد : 12mg & 8O
ويمكن أن يمثله في المعادلة الكيميائية :
السابق : تشكيل جزيء كلوريد الكالسيوم : 20Ca & 17Cl
N.B. ويمكن تشكيل كلوريد الكالسيوم تكون ممثلة في المعادلة التالية :
خصائص المركبات الأيونية :
النشاط : لتوضيح الحل ويذوب في (مجمع الأيونية) جيدة الموصلات الكهربائية :
من الأنشطة السابقة نستنتج ما يلي :
1 -- معظم المركبات الأيونية مواد صلبة بلورية في درجة حرارة عادية.
2 -- ويذوب في المذيبات القطبية مثل الماء.
3 -- إن ذوبان وغليان وعادة ما تكون مرتفعة.
4 -- إن حلول وإذابة جيدة الموصلات الكهربائية.
التساهمية بوند
-- ومن السندات التي تشكلت بين ذرات المعادن غير طريق تبادل الإلكترونات.
ألف واحد (أحادي) الرابطة التساهمية :
زوج من الالكترونات هو مشترك بين الذرات في الجزيء.
أمثلة :
1 -- والسندات واحد في الهيدروجين :
كل ذرة الهيدروجين يوفر إلكترون واحد ، وزوج من الالكترونات المشتركة من قبل اثنين من ذرات الهيدروجين لتشكيل رابطة تساهمية واحدة.
2 -- والسندات واحد في كلوريد الهيدروجين :
Hydrgoen ذرة تتقاسم مع إلكترون واحد لإتمام الخارجي مستوى الطاقة.
ذرة كلور وتقاسمها مع إلكترون واحد لإتمام الخارجي مستوى الطاقة.
3 -- تشكيل لجزيء الماء :
كل ذرة الهيدروجين سهم من إلكترون واحد.
سهم ذرة الأوكسجين من قبل (2) الالكترونات.
باء مزدوج التساهمية بوند :
-- وهو مؤلف من تقاسم اثنان من باريس بين العامين السندات الدولتين غير ذرات معدنية.
-- أسهم كل ذرة زوج واحد من الالكترونات.
على سبيل المثال :
سي ثلاثية الرابطة التساهمية :
-- وهو مؤلف من تقاسم ثلاثة أزواج من الإلكترونات بين الدولتين غير ذرات معدنية.
-- كل ثلاثة أسهم ذرة الالكترونات
على سبيل المثال :
النشاط :
لتوضيح الحل ويذوب في (مجمع التساهمية) لم يتم توصيل الكهرباء :
من الأنشطة السابقة نستنتج ما يلي :
1 -- المركبات التساهمية يمكن أن تكون في شكل بتقديم الأطعمة الصلبة ، سوائل أو غازات.
2 -- لديهم انخفاض درجة الذوبان والغليان.... لماذا؟ (لأن الرابطة التساهمية ضعيفة)
3 -- وتذوب في المذيبات غير القطبية (المذيبات العضوية) ، والبنزين والأثير.
4 -- إن الحل أو المنصهرة لا توصل الكهرباء.
3 -- السندات الهيدروجين
الهيدروجين السندات هو نوع من السندات القائمة بين جزيئات بعض المركبات
مثلا :
الروابط بين جزيئات الهيدروجين من الماء
الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء تتشكل بين الهيدروجين وذرة واحدة في جزيء الماء وذرة الأكسجين في جزيء آخر كما في الشكل
نلاحظ
السندات الهيدروجين يمكن أن القانون عالية من الماء إلى نقطة الغليان عندما يتم تسخين الماء والهيدروجين والمياه مقطوعة يتم تغيير من الوقود السائل الى الأبخرة الدولة.
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق